1. 平衡常数和电极电位差的关系
光知道电极电位是无法求平衡常数的,因为平衡常数中有电离平衡时离子浓度乘积除以平衡分子浓度
2. 平衡常数和电极电位差的关系图
化学反应推动力,是反应一个化学反应进行的动力大小,对于一个氧化还原反应,反应推动力可以直接从氧化剂与还原剂的电极电势差ΔE来判断,电极电势差ΔE越大,说明反应推动力越大。对于非氧化还原反应,主要看这个反应的基普斯自由能变ΔG大小,如果ΔG<0,说明反应可以自发进行,且ΔG值越小,反应自发程度越大,即反应推动力越大。如果ΔG=0,说明反应为平衡可逆反应。如果ΔG>0,说明反应不能发生。除了用电极电势差ΔE与基普斯自由能变ΔG来表示反应推动力外,还可以用反应平衡常数K来表示。自由能变化ΔG与E及平衡常数K之间存在如下关系:ΔG=-nEF=-RTlnK (n为电子转移的物质的量,E为法拉第常数,R为气体常数)。
3. 实际电极电位与平衡电极电位的差值
当电流通过电极时,电极电位偏离其平衡电位数值的现象,叫做电极的极化,使阳极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较正的极化作用,叫做阳极极化作用。
使阴极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较负的极化作用,叫做阴极极化作用。:随着电极上电流密度的增大,电极电位偏离其平衡电位的数值也增大,即电极极化作用增大。
产生极化作用的原因,主要有两个:一个是由于电极上的电化学反应速度小于电子运动速度而造成的。由此引起的极化叫做电化学极化.另一个是由于溶液中的离子扩散速度小于电子运动速度而造成的,由此引起的极化叫做浓度差极化,电镀时,这两种极化可能同时存在,只是在不同情况下,它们所占的比重不同而已。
一般情况是,当电流密度较小时,以电化学极化为主,而在高电流密度下,浓差极化则占主要的地位.升高电镀溶液的温度或搅拌溶液或移动阴极等,都可以降低阴极的浓差极化作用,加入络合剂和添加剂及增加它们的浓度都会不问程度地增加阴极的电化学极化作用.
4. 平衡常数和电极电位差的关系是什么
前半句对,后半句错。
平衡常数与化学方程式的书写有关。
如aA bB=cC dD(ABCD都为气体)的平衡常数为k1,2aA 2bB=2cC 2dD的平衡常数为k2,则k2=k1^2。
电极电势的数值与化学反应的书写无关,无论正着写方程式还是反着写方程式,还是改变化学方程式的系数电极电势都是一样的。
你想,电极就是那些物质组成,只要组成电极的还原态物质与氧化态物质固定了,电极电势就固定了,所以与化学方程式的书写无关。
还可以从能斯特方程来看。
5. 电极电位与平衡常数之间关系
条件电势与标准电极电势都是在一定条件下测量电势。不同是他们发生的条件不同,测量方法也不一样。
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势,而标准电极电势指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的平衡电位。
2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势,可十分简明地判断氧还反应的方向。扩展资料:1、应用标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序,可以得到标准电极电势表,可十分简明地判断氧还反应的方向。条件电势可以很清楚明了反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。2、结论物质的还原态的还原能力越强,其对应的氧化态的氧化能力就越弱,标准电极电位越小;物质氧化态的氧化能力越强,其对应的还原态的还原能力就越弱,标准电极电位越大。只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应,两者电极电位的差别越大,反应就进行得越完全。
6. 电极的平衡电位与析出电位有何不同
电极极化
电极上有(净) 电流流过时,电极电势偏离其平衡值,此现象称作极化。根据 电流的方向又可分为阳极化和 阴极化。
极化是指腐蚀电池作用一经开始,其 电子流动的 速度大于电极反应的速度。在 阳极,电子流走了,离子化反应赶不上补充;在 阴极,电子流入快,取走电子的阴极反应赶不上,这样阳极电位向正移,阴极电位向负移,从而缩小 电位差,减缓了 腐蚀。
在通常情况下,可以使用一些缓蚀剂、添加到水溶液中促使极化的产生。这类添加的物质,能促使 阳极极化的叫阳极性缓蚀剂。能促使阴极极化的叫阴极性缓蚀剂。
电流通过 电极时,电极 电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。
极化导致 电池在接入 电路以后正负极间 电压的降低,也导致 电镀和电解槽在开始工作以后所需电压的升高。这二者都是不利的,所以我们要尽量减小极化现象。
阳极上析出 电位(正值)要比理论析出 电位更正; 阴极上的析出电位要比理论析出电位更负,我们把实际电位偏离理论值的现象称为极化,把实际析出电位与理论析出电位间的差值称为 超电位或过电位。