1. 析出电位和电极电位
实际的电极反应在进行的时候，会发生阴极电位比理论值低，阳极电位比理论值高的情况，叫做过电位．如果阴极析出的是氢气，就叫析氢过电位，析氧过电位也一样． 过电位是由于电极的极化而产生的，就是说实际的电极反应已经偏离了理想的电极反应．析氢过电位（一定程度上）可以用塔菲尔常数衡量，塔菲尔常数越大，过电位越大．常见金属塔菲尔常数较大的有Pb1.56,Hg1.41,Zn1.24,Sn1.20等。
2. 分析化学电极电位
在分析化学中，条件电极电位，简称条件电位。它是在一定介质条件下,氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种因素影响后电对的实际电极电位，它在一定条件下为一常数，不随氧化态和还原态总浓度的改变而改变。
条件电位的大小反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。
3. 已知电极电位数据
电极电位
在标准状态下(25°C,lmol/L浓度），每一种金属都有一个稳定不变的电极电位，这就是标准电极电位。
当发生电极反应时，比如发生电沉积时，金属电极的电位会发生变化。在研究了对电极电位的变化有影响的因素后，德国物理化学家瓦尔特·能斯特(WaltherNernst,1864-1941)提出了计算电极电位的方程，这就是在电化学中有名的能斯特方程，也叫电极电位方程：
4. 析出电极电势
在阴极上,还原电势越大的,其氧化态越先还原而析出; 在阳极上,还原电势越小的,其还原态越先氧化而析出。
电极电势大，说明正极，且在原电池中。对应的氧化性大，是氧化剂的氧化性大，有利于在正极上的还原反应。（正确）。
负极氧化性更强的物质（不对）。负极发生氧化反应，是负极的还原剂发生的，应该是还原性更强的物质。
5. 电极电位与析出电位的关系
在电镀行业，一般所说的分解电压是指某种金属离子，在阴极上析出时阴极所加的电位的理论值。而析出电位是金属离子析出时，阴极所加电位的实际值。实际析出电位值要比理论析出电位值要大。两者之差称为过电位。静电场的标势称为电势，或称为静电势。在电场中，某点电荷的电势能跟它所带的电荷量，与正负有关，计算时将电势能和电荷的正负都带入即可判断该点电势大小及正负之比，叫做这点的电势，也可称电位，通常用φ来表示。电势是从能量角度上描述电场的物理量。电场强度则是从力的角度描述电场。电势差能在闭合电路中产生电流。当电势差相当大时，空气等绝缘体也会变为导体。电势也被称为电位。
6. 析出电位和电极电位的区别
平衡电位是客观存在的电位，过电位是外电源加上去的。电极只要有电流流过，就会产生极化，阴极电位更负，阳极电位更正，这就是过电位。
只有阴极电位负到一定程度，才会有金属析出，在平衡电位上，是不可能电镀的。
过电位的存在，还使一些理论上不能电镀的金属能够电镀，比如锌，它的标准电位比氢负，如果不是氢在锌上的过电位较大，则只会有氢气析出，不会有锌析出的。