1. 电极电位表示符号
地球表面电位φ：是地表面上的点与参考地之间的电压。
2. 电极电势表示符号
零电荷电位：表面剩余电荷密度为零的电位，即界面张力最大值对应的电极电位。用 ϕ0表示。
将界面层溶液一侧垂直于电极表面的单位截面积液柱中，有离子双电层存在时i 离子的摩尔数与无离子双电层存在时i 离子的摩尔数之差称为离子表面剩余量;特性吸附：溶液中的离子，由于与电极表面的短程作用(非静电作用)而发生物理或化学吸附。影响因素：电极材料、离子本性、水化程度等。发生特性吸附的离子：所有阴离子。不发生特性吸附的离子：阳离子。
3. 电极电位的表达式
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。
1、离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
2、酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝。
3、为了将溶液中的某一或某些组分进行分离，常常需要向溶液中加入一些物质与需要分离的组分进行化合，生成难溶解的化合物，从而通过过滤、蒸发等操作达到分离纯化的效果。加进去的试剂就叫做沉淀剂。
4、络合剂，特别是具有多功能团的有机络合剂，在印染行业应用越来越广， 如软化水质、防止沉淀物、消除染整设备结垢、防止织物漂白破洞、保证染色鲜艳度等。 络合剂在印染行业又谓称螯合剂、螯合分散剂、金属封锁剂、水质软化剂等。扩展资料：判断电极电势的因素是能斯特方程，离子浓度改变时电极电势的变化，根据能斯特方程可以求出离子浓度改变时电极电势变化的数值。能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重大贡献，故以其发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖。
4. 电极电位表示符号图
电池符号 电池符号 为了使电池的书写表达式简便、统一，应遵循如下几条规定：
①电池中各组成物质以化学式表示，并标明物质的聚集状态（气、液、固态等），两极间溶液要标明浓度，气体要标明压力．②以单竖线“|”表示不同物相之间的接界，包括电极与溶液的接界、不同溶液间的接界以及同一物质不同浓度溶液间的接界，表示该处有电势差；盐桥则用双线“‖”表示．③电池表示式中各化学式及符号的排列顺序要真实反映电池中各物质的接触次序，负极（发生氧化反应）写在左边，正极（发生还原反应）写在右边．例如 Zn（s）| ZnSO4（a1）‖CuSO4（a2）|Cu（s） Pt | H2（g，p1）|HCl（a）| Cl2（g，p2）| Pt 把电池的电动势E看成是正、负两电极的电极电势E+，E-的差值，则有如下关系： E=E+-E-=E右-E左 写出电池符号后，按左极发生氧化作用，右极发生还原作用，写出两极上的电极反应，两电极反应的加和即为电池反应．若电池反应自发，ΔG＜0，则E＞0，说明电池符号确实代表对外做电功的电池；若ΔG＞0，即电池内化学反应不自发，则E＜0，说明符号代表的是消耗电功的电解池，需将电池符号中的左右两极互换位置．
5. 电极电位表示符号是什么
答:在物理学中，电位的符号是u。电位是指电势的高低。电流是从高电势点流向低电势点。而电压是指两点的电位之差，电压的符号是v。
6. 指示电极电位
自动电位滴定仪是根据电位法原理设计的用于容量分析的常见的一种 分析仪器。
电位法的原理是： 选用适当的指示电极和参比电极与被测溶液组成一个工作电池，随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子的浓度不断发生变化，因而指示电极的电位随之变化。
在滴定终点附近，被测离子浓度发生突变，引起电极电位的突跃，因此，根据电极电位的突跃可确定滴定终点。
仪器分电计和滴定系统两大部分，电计采用电子放大控制线路，将指示电极与参比电极间的电位同预先设置的某一终点电位相比较，两信号的差值经放大后控制滴定系统的滴液速度。
达到终点预设电位后，滴定自动停止。
仪器为微机控制滴加量，其结构分为电计和滴定系统两大部分。