1. 什么是电极电位?电极电位与耐腐蚀性有什么关系?
1，标准电极电位：标准温度，理想状况下的半反应的电极电位。如：Fe3+ +e=Fe2+ 标准电极电位+0.77V。但在0.5mol/LHCl溶液中，条件电位=0.71V在实际应用中，必须考虑条件影响。2，,条件电极电位是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位。
其值只有在一定条件下才是一个常数，是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，而标准电极点位是一定值。
2. 电极电位与什么因素有关
大小与下列情况有关：
1、溶液中离子的浓度大小 有关；
2、与溶剂及其中离子间的介质有关；
3、与当时的溶液温度有关；
4、影响最大的莫过于离子本身的活性.离子本身的活性.
3. 电极电位值受什么影响
1、金属表面晶格上的离子，受到极性水分子的吸引，有脱离金属表面进入溶液形成水合离子的趋势，这时，金属表面由于电子过剩而带负电而溶液相带正电。另一方面，溶液中的金属离子亦有由溶液相进入金属相而使电极表面带正电的趋势。金属离子的这种相间转移趋势取决于金属离子在两相中的电化学势的相对大小，即金属离子总是从电化学势较高的相转入电化学势较低的相中。
2、最后由于受相间电化学势差的制约及静电引力的作用而达平衡。
影响电极电位的因素主要有二种，一种是电极的内在因素，即：电极的热力学过程（物质的本性）是影响电极电位数值的决定因素；另外一种是外在因素，即溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响。
4. 金属电极的电极电位与什么有关
无关
1金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电位为依据的.从能量角度来看,金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关.
2金属的导电性基本因素与金属元素外层价电子有关,讲深一点就关系到能带理论与金属电子气体模型.
两者至今尚未有明确的关系
1活动性是指金属还原性即失电子的能力，而导电性与之没有直接关系，
2目前已知最好导电金属为银，铁铝铜等导电性也很强，是常用作导线的金属。
5. 电对电极电位的比较
导电介质的电阻率大，使得导电介质的电阻相对来说变得更大，电势的变化就更集中在导电介质上，我们画出的电势的变化曲线就更均匀，否则会导致电势变化集中到电极附近，会使得得到的图像密集，增加了测量难度和测量精度。
导电介质的电阻率不均匀则会使得电势的变化不均匀，画出的图像会与理论上的差别很大。
6. 电极电位对金属腐蚀的意义
电偶腐蚀就是由于腐蚀电位不同，异种金属彼此接触或通过其他导体连通，处于同一介质中，造成异种金属接触部位的局部腐蚀，亦称接触腐蚀或双金属腐蚀。 产生条件：
1、电位差 阴阳两极必须具有一定的电位差。比如电位较正的“不锈钢管”和电位较负的“碳钢管”偶接，“不锈钢管”呈阴极，“碳钢管”呈阳极，电位差越大则电偶腐蚀倾向愈大。电位差是形成电偶腐蚀的驱动力。
2、电子通道 电偶腐蚀需要经导线连接或直接接触后形成电子通道。“碳钢管”中的铁失去的电子到达“不锈钢管”表面被腐蚀剂吸收。
3、电解质 电偶腐蚀需要在两种金属的接触区有电解质覆盖或浸没。“碳钢管”中的铁失去的电子形成离子，“不锈钢管”表面的电子被电解质中的腐蚀剂（如空气中的氧） 拿走。电解质即成为离子通道。