1. 电极电位和标准电极电位的关系
什么是条件电位？ 它与标准电位有何区别？
答：条件电位是当氧化态和还原态的总浓度相等，且均为1mol/l校正了各影响因素后得到的实际电位。 标准电位是指在25℃下，氧化还原半反应各组分活度都是1mol/l，气体分压都是1atm时的电极电位。 标准电位是一常数，而条件电位随溶液中所含能引起离子强度改变和产生副反应的电解质的种类和浓度的不同而不同，在一定条件下为常数。
2. 什么是电极电位和标准电极电位
标准电极电位：标准温度，理想状况下的半反应的电极电位。如：Fe3+ +e=Fe2+ 标准电极电位+0.77V。但在0.5mol/LHCl溶液中，条件电位=0.71V在实际应用中，必须考虑条件影响。
3. 什么是条件电极电位?它与标准电极电位的关系是什么
条件电势与标准电极电势都是在一定条件下测量电势。不同是他们发生的条件不同，测量方法也不一样。
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。
2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势，可十分简明地判断氧还反应的方向。扩展资料：1、应用标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。条件电势可以很清楚明了反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。2、结论物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱，标准电极电位越小；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱，标准电极电位越大。只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。
4. 标准电极电位与什么有关
当电对的氧化态和还原态的分析浓度均为1mol·dm-3时的电极电势。标准电极电势和条件电极电势的关系如同条件稳定常数和稳定常数之间的关系。
条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，用它来处理问题，既简单又与实际情况比较相符。影响条件电极电位的因素有标准电极电势、氧化态还原态离子浓度、溶液离子强度等因素。
5. 标准电极电位与条件电极电位的关系
标准电极电势大小与离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂有关。标准电极电势表是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧化还原反应的方向。
标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势