1. 在一定条件下电极电位恒定的电极称为什么
PH复合电极是将PH指示电极和参比电极组合在一起的电极。
PH指示电极是指对溶液中氢离子活度有响应，电极电位随之而变化的电极，又称PH测量电极。PH指示电极有氢电极、锑电极和玻璃电极等几种，但较常用的是玻璃电极。玻璃电极是由玻璃支杆以及由特殊成分组成的对氢离子敏感的电极感应玻璃膜和内参比电极组成的复合型电极。玻璃膜一般呈球泡状，球泡内充入内参比溶液，插入参比电极（一般用银/氯化银电极），用电极帽封接引出电线，装上插口，就成为一支PH指示电极。单独一支PH指示电极是无法进行测量的，它必须和（外）参比电极一起才能测量。
参比电极是指对溶液中氢离子活度无响应，具有已知和恒定的电极电位的电极。参比电极有硫酸亚汞电极、甘汞电极和银/氯化银电极等几种。较常用的是甘汞电极和银/氯化银电极。参比电极在测量电池中的作用是提供并保持一个固定的参比电势，因此对参比电极的要求是电势稳定、重现，温度系数小，有电流通过时极化电势小。
2. 参比电极是一种电位恒定的什么电极
pH电极又称pH探头、pH传感器，英文名称pH electrode或pH sensor，是PH计上与被测物质接触的部分，用来测电极电位的装置。
pH电极的主要构造有内参比电极，外参比电极（玻璃电极）。
①内参比电极：对溶液中氢离子活度无响应，具有已知和恒定的电极电位的电极称为参比电极。
②外参比电极：对溶液中氢离子活度有响应，电极电位随之而变化的电极称为pH指示电极或pH测量电极。
3. 某物质的标准电极电位越高说明
以2H+ +2e-=H2 标准电极电势定义为0 V比H2容易失电子的如Zn（或比H+更不容易得电子,如Zn2+）,Zn2+/Zn的标准电极电势小于0（是-0.7618V）比H2容易难电子的如Cu（或比H++更容易得电子,如Cu2+）,Cu2+/Cu的标准电极电势大于0（是+0.3439伏特）总之：标准电极电势：Cu2+/Cu > H+/H2 >Zn2+/Zn氧化性:Cu2+ > H+ >Zn2+还原性: Cu < H2 < Zn你应该能找到规律:即标准电极电势越高,高价物质的氧化性越强(相应的低价物质还原越差
4. 一个电极的电极电位与下列哪个因素无关
.ph玻璃电极膜电位的产生是由于 离子的交换与扩散
用对氢离子活度有电势响应的玻璃薄膜制成的膜电极，是常用的氢离子指示电极。它通常为圆球形，内置0.1mol/L盐酸和氯化银电极或甘汞电极。使用前浸在纯水中使表面形成一薄层溶胀层，使用时将它和另一参比电极放入待测溶液中组成电池，电池电势与溶液pH值直接相关。由于存在不对称电势、液接电势等因素，还不能由此电池电势直接求得pH值，而采用标准缓冲溶液来“标定”，根据pH的定义式算得。玻璃电极不受氧化剂、还原剂和其他杂质的影响，pH测量范围宽广，应用广泛。
5. 什么是条件电极电位?它与标准电极电位的关系是什么
标准电极电势中的标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol.L-1（严格的概念是活度）。通常测定的温度为298K。
6. 电位分析中电位保持恒定的电极称为
参比电极包括标准氢电极（SHE），标准氢电极是最精确的参比电极，是参比电 极的一级标准。实际工作中常用的参比电极是甘汞电极和银-氯化银电极。 参比电极电位恒定，其主要作用是测量电池电动势，计算电极电位的基准。
指示电极包括金属-金属离子电极，金属-金属难溶盐电极，汞电极，惰性金属电极， 离子选择性电极。
指示电极能快速而灵敏的对溶液中参与半反应的离子活度或不同氧化态的离子的活度 比，产生能斯特响应，主要作用是测定溶液中参与半反应的离子活度。
7. 电极电位的大小主要取决于电极本身的性质
电极电势的计算公式：2HAC+2e=H2+2AC-，电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂，判断的因素是能斯特方程。
能斯特方程式：标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势 来体现的。其次，溶液中离子的浓度（或气体的分压）、温度等的改变都会引起电极电势的变化。它们之间的定量关系可由能斯特方程式来表示。