1. pH计测电位
使用一段时间后,pH 计电极不对称,电位将会发生很大改变,故每次使用前都要校准。
pH计使用过一段时间后都要重新调校,时间取决于所测溶液和使用频率。
一般笔式pH 计出厂前均已调校,可直接使用。pH计的精度和寿命取决于ph电极。
2. ph计测电位值
pH 越小，表示溶液里的氢离子浓度越大，氢离子属于氧化剂，氢离子浓度的上升会让电极电位上升。 pH =3时 E1=0.0438V=43.8mV；pH =n时，E2= 0.0133V=13.3mV。可以列式 ： （E1-E2）÷ (n-3)=电极斜率 n= [（43.8-13.3）÷ 58]+3=3.53
3. ph计测的电位是什么
酸度计
酸度计(也称pH计)是用来测量溶液pH值的仪器。虽然型号较多、结构各异.但它们的原理相同。面板构造有刻度指针显示和数字显示两种。
酸度计测pH值的方法是电位测定法。它除测量溶液的酸度外，还可以测量电池电动势(mV)。主要由参比电极(甘汞电极)，指示电极(玻璃电极)和精密电位计三部分组成。测量时用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极(SCE)作参比电极，组成电池。
4. ph计测电位需要标定吗
电位滴定法相比指示剂法最大的优点就是完全避免待滴定溶液本身自带颜色对读数的干扰，还有一点就是电位滴定法可以做到完全自动化滴定，效率极高。
电位滴定法的缺点就是对仪器的精度要求很高，否则很难得到如指示剂法那样精准的读数，精度不高的话，对检出限有一定的限制，对于某些微量滴定来说，电位滴定法显得有些力不从心。
5. 电位分析法测ph
PH试纸的应用是非常广泛的，PH的反应原理是基于PH指示剂法，目前，一般的PH分析试纸中含有甲基红[PH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[PH3.6（黄）~5.4（绿）]溴百里香酚蓝[PH6.7(黄)~7.5(蓝)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映PH4.5~9.0的变异范围。
nbsp;以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：nbsp;把酚酞滴入浓H2SO4，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液（浓度大于2mol/l），开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。nbsp;PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是PH4.2(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是PH3.6（黄）--5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是PH6.7(黄)--7.5(蓝)。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的PH试纸可用于测定溶液的PH值便不难理解了。nbsp;什么是PH？PH是拉丁文“Pondusnbsp;hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。nbsp;H2O+nbsp;H2O=nbsp;+nbsp;OHˉnbsp;由于水全氢离子（H3O）的浓度事与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：nbsp;H2O=nbsp;+nbsp;OHˉnbsp;此处正的氢离子人们在化学中表示为“nbsp;离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。nbsp;利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：nbsp;由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。nbsp;KW=K×H2Onbsp;KWnbsp;=nbsp;H3O+·OH－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)nbsp;也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔nbsp;离子和10－7摩尔OHˉ离子。nbsp;在中性溶液中，氢离子nbsp;和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。nbsp;如：nbsp;假如有过量的氢离子nbsp;，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子nbsp;游离的物质。同样，如果氢离子nbsp;并使OHˉ离子游离，那末溶液就是碱性的。所以，给出nbsp;值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即时nbsp;因此，PH值是离子浓度以10为底的对数的负数：nbsp;酸nbsp;中性nbsp;碱nbsp;←nbsp;→nbsp;PH值nbsp;改变50nbsp;的水的pH值，从pH2到pH3需要500l漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50l的漂白剂。nbsp;测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得PH值。nbsp;电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成。其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关如nbsp;；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。nbsp;例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，便形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。nbsp;这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。nbsp;此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分
6. 电位法测定ph
答：适用于各类土壤 pH 值的测定。
采用电位法测定土壤pH是将pH玻璃电极和甘汞电极插入土壤悬液或浸出液中,测定其电动势值,再换算成pH值。在酸度计上测定,经过标准溶液定值后则可直 接读取pH值。水土比例对pH值的影响较大,尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著,以采取小水土比为宜,本法规定土壤pH为1:1的水土比例。
电位法主要仪器设备 ①酸度计; ②pH 玻璃电极; ③饱和甘汞电极; ④搅拌器。
7. ph测量方法电位法
PH值
改变50 的水的pH值，从pH2到pH3需要500l漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50l的漂白剂。
测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得PH值。
8. ph电位计使用方法
对于pH计测量而言,在测量中,将仪器测量模式切换到mv模式下,观察其值的变化,pH计本身就是个电位计.一般测量过程中电极的响应时间最长为2min,测量时把电极上面的加液口打开,然后在测量液中搅拌后静置,读数应该是可以稳定的.如果不稳定,需要重新标定仪器和电极,标定后,斜率值要 达到85%以上,如果达不到,说明电极不好了.标定后再测量,如果还跳动,则需要考虑被测液的因素了,主要有被测液中可能含有CO2