1. 条件电极电位是指在特定的条件下
一般来说条件电极电势与温度有关的。因为标准电极电势规定了温度为25℃,也就是297K条件下进行的测量结果。一般来说温度升高,电极电势会降低。
2. 条件电极电位是指什么
标准电极电位，即标准电极电势，指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
什么叫标准电极电位
电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1 M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。
非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
3. 下列叙述与标准电极电位无关的是
标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。但目前为止，我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。
4. 条件电极电位与标准电极电位相比,其电位值
标准电极电势数值的高低代表了该氧化-还原电对的得失电子能力。标准电极电势数值越高，该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越强，还原态失电子能力越弱；数值越低，该氧化-还原电对种氧化态得电子能力越弱，还原态失电子能力越强；如：E (Zn2+/Zn)=—0.76E (Cu2+/Cu)=0.34那么Zn比Cu更易失电子，Cu2+比Zn2+更易的电子。
5. 什么是条件电极电位?为何要引入条件电极电位?
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。
2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，标准电极电势，可十分简明地判断氧还反应的方向。