阳极反应：2Cl-－2e=Cl2↑（氧化反应） H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。 阴极反应：2H+＋2e＝H2↑（还原反应） 在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-， H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为： 总反应 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。 在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。
下列事实涉及的原理正确的是（ ）A．在氯碱工业中，使用阳离子交换膜的目的是隔开两极产物、导电以及
A、电解氯化钠溶液时，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡，故A正确；
B、根据元素周期律，同主族元素从上到下，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，磷酸是一种弱酸，所以砷酸是一种弱酸，故B错误；
C、二氧化硫催化氧化过程中加热和使用催化剂，是为了加快速率，不会增大反应物的转化率，故C错误；
D、海水提取镁的原理是电解熔融的氯化镁来制取的，不是将镁离子转化为碳酸镁来制取的，故D错误．
故选A．
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题．（1）写出氯碱
（1）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近还生成氢氧根离子，电池反应式为2Cl-+2H2O
电解
.
2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O
电解
.
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（2）电解Na2SO4溶液时，阳极上OH-放电生成O2，则溶液中含有H+，SO42-、H+构成H2SO4，所以在阳极附近形成H2SO4溶液，所以F是稀H2SO4、A是O2、G是浓硫酸、a是阳离子交换膜；阴极上H+放电生成H2，溶液中含有OH-，Na+、OH-构成NaOH，所以阴极附近存在NaOH溶液，则D是稀NaOH溶液、C是浓NaOH、B是H2、b是阴离子交换膜，E是Na2SO4（溶液），故答案为：O2；NaOH；Na2SO4（溶液）；阳．
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： （1）溶液A的溶质是____________； （2）电解饱和
1) NaOH
(2) 2Cl- + 2H2O =电解= Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
(3) Cl2 + H2O <、Mg2+浓度很小时, 用盐酸控制PH在2～3，pH=11左右;=>,因为Mg(OH)2为难溶物，平衡左移，可减小Cl2在溶液中的溶解度
(4) Mg(OH)2 ; H+ + Cl- + HClO，Ca(OH)2为微溶物,增大了H+浓度，在Ca2+