负荷定义：用电负荷是指用电客户的用电设备在某一时刻实际取用的功率总和。电解槽电压不变氯碱企业一般用的时工业电压（一般为380v或在此基础上用变压器稳定调节）正如我们用的是220v电压一样，不受电网调度影响，是稳定的。电解液中的离子浓度大小决定电解液电阻大小调度10000负荷后电解液中的离子浓度变小因而电解液的电阻增大由P=UI说明负荷变化与I成正比ΔI = Δp/U氯碱企业一般用的是多个电解池这里的负荷是所有电解池功率的总和如果有n个电解池，哪么在本题中每个电解池的 Δp=10000/n所以本题中ΔI = 10000/nU知道U即可得解：如取U=100Vn=10则电流变化为ΔI =10 安氯碱工业 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。 一、电解饱和食盐水反应原理 电解饱和食盐水的原理与前面学过的电解CuCl2 溶液的原理是相类似的。 【实验】 在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极（如右图）。同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电源后，注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。 从实验可以看到，在U型管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2，同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生成。 为什么会出现这些实验现象呢？这是因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动。在这样的电解条件下，Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应） H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。 阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应） 在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-， H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为： 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2
原来电压多少啊？是成正比关系的 因为电解液的电阻是不便的嘛 如果电压降10％，那么电流就应该降10％的