1. 氨气加压液化
氨气和氧气反应的方程式有两种：
1、氨气在纯氧中燃烧：
4NH+3O=2N+6HO
（条件点燃）
2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化：
4NH+5O=4NO+6HO
（条件是催化加热或高温）
氨气
氨气是一种无机物，化学式为NH3。它是无色、具有强烈刺激性的气味，易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化，也易被固化成雪状固体。它溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氧气
氧气是氧元素形成的一种单质，无色无味，化学式为O2。它的化学性质比较活泼，与大部分的元素都能发生反应。尤其是在高温下，能与多种元素直接化合。
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程都会消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。
2. 氨气加压液化吸热还放热
氨气溶于水放热
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，密度 0.7710 g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的液体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
3. 氨气加压液化原理
制冷剂比如氨气，氮气，氟氯烃等，共同特点是沸点低，易液化，然后汽化会吸热。
4. 氨气液化压力
氨气的自燃点：651.1℃
氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。
易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
5. 氨是高压液化气体吗
一、理化性质
氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。
二、制备方法
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
三、氨分子之间的氢键
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。
四、氨形成配合物
氨可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。主要是由于金属离子为酸提供空轨道，配体提供电子相对为碱，过渡金属与配体的反应常伴随着颜色的变化。
6. 氨气液化压强
5ml氨水及时挥发后它的质量还是1kg，只是它的体积变化了。但是体积的变化话的需要看是在什么温度和压力下了。这里的液氨是化合物，并不是混合物，要和氨水区分开。氨水是氨气溶于水的化合物。氨水和一水合氨也不一样，一水合氨是化合物。