1. 生铁冶炼的原理化学方程式
炼钢是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳,使生铁中的含碳量降低。百炼成钢的原理就是这样是化学变化，生铁的含碳量要大于钢。钢是用氧气将铁中的碳以及其它杂质变成气体后炼成的。
既有化学变化，又有物理变化，化学变化是生铁的碳元素变成了二氧化碳，而生铁则炼制成了刚是物理变化。 相当于一个除杂质的过程。
2. 冶炼生铁的化学反应方程式
反应原理C+O2==CO2 (条件：高温）CO2+C=CO (条件：高温）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (条件：高温）炉渣的形成CaCO3=CaO+CO2 (条件：高温）CaO+SiO2=CaSiO3 (条件：高温）
3. 工业冶炼生铁的化学方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气
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4. 炼铁的原理的化学方程式
1、炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。
2、分析：用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答。
3、解答：用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO。
5. 生铁炼钢原理化学方程式
生铁和钢都是铁的合金，它们的不同点就是含碳量的不同。生铁的含碳量在2%-4.3%之间，而钢的含碳量在2%-0.03之间。生铁炼钢就是降低生铁中的含碳量，其主要反应原理是:C+O2=CO2(条件点燃)，CO2+C=2CO(条件高温)，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(条件高温)。或4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2(条件高温)
6. 氧化铁炼生铁的化学方程式
在食盐水中是吸氧反应（吸氧腐蚀）C为正极，铁为负极
负极：2Fe - 4eˉ = 2Fe2+
正极：2H2O + O2 + 4eˉ = 4OH-
总反应式
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Fe(OH)2被进一步氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3
2Fe(OH)3+(x-3)H2O=Fe2O3*xH2O
这就是铁生锈的原因
7. 生铁冶炼的原理化学方程式怎么写
焦炭冶炼生铁的化学方程式：
C＋02＝C02
C02＋C＝2C0
3C0十Fe203＝2Fe十3C02